某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根（C₂

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）的还原性是否强于Fe²⁺，进行了如下三个实验。
【实验1】通过Fe³⁺和C₂

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在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂

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的还原性强弱。实验操作与现象如下：
在避光处，向10mL0.5mol⋅L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol⋅L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。
已知：Ⅰ.草酸 （H₂C₂O₄）为二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃⋅3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂

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  K=6.3×10^-21。
请回答：
（1）实验室配制FeCl₃溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

。
（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是

三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃⋅3H₂O]在水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂

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，加入稀硫酸，C₂

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能和H⁺反应生成H₂C₂O₄，使平衡正向移动，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液变红色

三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃⋅3H₂O]在水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-⇌Fe³⁺+3C₂

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，加入稀硫酸，C₂

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能和H⁺反应生成H₂C₂O₄，使平衡正向移动，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液变红色

。
（3）经检验，翠绿色晶体为K₃Fe（C₂O₄）₃⋅3H₂O。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a,向其中滴加

B

B

（填序号）未见明显现象。
A.少量KSCN溶液
B.少量K₃[Fe（CN）₆]溶液
C.少量HCl溶液
该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因

Fe³⁺和C₂

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反应生成稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3-，浓度降低，Fe³⁺ 的氧化性、C₂

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的还原性都减弱

Fe³⁺和C₂

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反应生成稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3-，浓度降低，Fe³⁺ 的氧化性、C₂

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的还原性都减弱

。
【实验2】通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂

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反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：
①向1mL0.5mol⋅L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.5mol⋅L^-1K₂C₂O₄溶液，过滤，立即产生黄色沉淀；
②洗涤①中的黄色沉淀（已知：FeC₂O₄⋅2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸），向其中加入过量的6%H₂O₂溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体；
③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。
请回答：
（4）证明Fe²⁺被氧化的实验现象是

实验②中产生大量的红褐色沉淀、实验③得到翠绿色溶液

实验②中产生大量的红褐色沉淀、实验③得到翠绿色溶液

。
（5）以上现象能否说明C₂

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没有被氧化。请判断并说明理由：

有+4价碳的化合物生成，才能说明C₂

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被氧化，根据实验现象无法判断是否有+4价碳的化合物生成，所以不能说明C₂

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是否被氧化

有+4价碳的化合物生成，才能说明C₂

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被氧化，根据实验现象无法判断是否有+4价碳的化合物生成，所以不能说明C₂

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是否被氧化

。
【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图：

（6）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较Fe²⁺和C₂

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的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了C₂

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比Fe²⁺还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有：

ACD

ACD

。（填序号）
A.电流表指针发生偏转
B.取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀
C.取左侧烧杯内溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成
D.右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。