某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，Mr=246g•mol^-1），并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体（稍过量）
步骤③：用Na₂S₂O₃标准溶液（0.1mol•L^-1）滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。

S

i

O

2

-

3

+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

。
已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O溶于水。
②[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I₂。
③CuSCN比CuI更难溶。
④I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
请回答：
（1）硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因

根据相似相溶规律[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O是溶于水的盐，不溶于乙醇

根据相似相溶规律[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O是溶于水的盐，不溶于乙醇

。
（2）下列说法正确的是

BCE

BCE

。
A．配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂释放出来
C．上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
（3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：

I₂单质与OH^-会发生反应

I₂单质与OH^-会发生反应

、

Cu²⁺水解显酸性，碱性过强会促进Cu²⁺的水解，生成Cu（OH）₂沉淀

Cu²⁺水解显酸性，碱性过强会促进Cu²⁺的水解，生成Cu（OH）₂沉淀

。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（

F

F

）→（

A

A

）→（

E

E

）→（

C

C

）→（

G

G

）→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．记录起始读数
F．用滴定液润洗2至3次
G．排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，

倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，最后将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2-3次

倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，最后将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2-3次

。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2～3次。
④硫酸四氨合铜纯度是

24

.

6

V

m

%

24

.

6

V

m

%

（用m、V表示）。