（1）某温度下K_W=10^-12，则0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

1

1

，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

10

10

。
（2）下列叙述中与盐类的水解有关的是

D

D

①明矾和FeCl₃可作净水剂   ②实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸   ④用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑥NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全部有关
（3）若1 mol N₂完全转化为NH₃的反应热为ΔH=-92 kJ/mol,拆开1 mol H-H键和1 mol N≡N 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N-H键需要的能量是

391

391

kJ。
（4）已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10^-5  碳酸的K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11．有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃各25 mL，浓度均为0.1 mol•L^-1四种溶液的pH由大到小 的顺序为

③＞④＞①＞②

③＞④＞①＞②

  （填序号）
（5）Na₂CO₃溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：

升高温度，CO₃^2-的水解平衡水解平衡CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-右移，故c（OH^-）增大，碱性增强

升高温度，CO₃^2-的水解平衡水解平衡CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-右移，故c（OH^-）增大，碱性增强

。