锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe,Cu、Ag和MnO2等物质，从中回收MnO2的工艺流程如图1。
（1）“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（2）“灼烧”的目的是除去 碳碳。
（3）H2O2的电子式为 
，分子中含有的化学键类型为 共价键（或极性键和非极性键）共价键（或极性键和非极性键）。
（4）“还原”过程中，MnO2溶解的离子方程式为 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 MnO2催化H2O2发生分解MnO2催化H2O2发生分解。
（5）“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣X，其主要成分为MnCO3。若改变滴加顺序，改为“向Na2CO3中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多 Mn（OH）2Mn（OH）2杂质。
（6）普通锌锰干电池的构造如图2所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。电池工作时：
①石墨棒做 正极正极（填“正极”或“负极”）。
②电池工作时，Cl-向 锌筒锌筒方向移动（填“石墨棒”或“锌筒”）。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为 0.032NA0.032NA。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；碳；；共价键（或极性键和非极性键）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2发生分解；Mn（OH）2；正极；锌筒；0.032NA
；共价键（或极性键和非极性键）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2发生分解；Mn（OH）2；正极；锌筒；0.032NA【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
