某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 △ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．
试回答：
（1）该实验中A部分的装置如图2是bb（填写装置的序号）．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色溶液变成蓝色，B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I22KI+Cl2═2KCl+I2．该实验存在的明显缺陷为无尾气吸收无尾气吸收．
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化．
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】b；溶液变成蓝色；2KI+Cl2═2KCl+I2；无尾气吸收；取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na2SO3已被氧化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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