甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁晶体（FeCO3•nH2O）的制备
（1）实验操作如下：关闭f,打开e,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c,打开活塞a,以上操作的目的是 排除装置内的空气，使A产生的硫酸亚铁压入到B装置中发生反应排除装置内的空气，使A产生的硫酸亚铁压入到B装置中发生反应；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是 装置A中稀硫酸量过多，太早关闭活塞b、c,打开活塞a,导致A中生成的硫酸亚铁量很少，很多稀硫酸被压入到B中，从而导致实验失败装置A中稀硫酸量过多，太早关闭活塞b、c,打开活塞a,导致A中生成的硫酸亚铁量很少，很多稀硫酸被压入到B中，从而导致实验失败。
（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为 4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O。
Ⅱ.甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
（3）仪器h的名称为 圆底烧瓶圆底烧瓶；试剂g为 饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液。（填试剂名称）
（4）为了提高（H2NCH2COO）2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6～6.0之间。若pH过低，（H2NCH2COO）2Fe的产率将降低，其原因为 pH过低，氢离子较大，氢离子和H2NCH2COOH反应，不利于（H2NCH2COO）2Fe的生成pH过低，氢离子较大，氢离子和H2NCH2COOH反应，不利于（H2NCH2COO）2Fe的生成；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有 防止亚铁离子被氧化防止亚铁离子被氧化。
（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol•L-1KMnO4；标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有Fe2+被氧化），消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为 26.526.5%（保留1位小数）。
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】排除装置内的空气，使A产生的硫酸亚铁压入到B装置中发生反应；装置A中稀硫酸量过多，太早关闭活塞b、c，打开活塞a，导致A中生成的硫酸亚铁量很少，很多稀硫酸被压入到B中，从而导致实验失败；烧杯、漏斗、玻璃棒；4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O；圆底烧瓶；饱和碳酸氢钠溶液；pH过低，氢离子较大，氢离子和H2NCH2COOH反应，不利于（H2NCH2COO）2Fe的生成；防止亚铁离子被氧化；26.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：77引用：4难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
