某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如图所示：
（1）装置连接完成后必须进行的操作是 检查装置的气密性检查装置的气密性，指出装置中的一处错误：装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g,其主要的原因有 浓盐酸变稀，不能继续反应浓盐酸变稀，不能继续反应、浓盐酸挥发浓盐酸挥发。
（3）B中盛放的液体是 饱和食盐水饱和食盐水，装置C的作用是 干燥氯气干燥氯气。
（4）装置L的作用是 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，装置E中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）为了提高浓盐酸的利用率，可以使用KMnO4固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和MnO2反应得到的相同，该反应的离子方程式为 2MnO-4+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。
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O
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M
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】检查装置的气密性；装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸变稀，不能继续反应；浓盐酸挥发；饱和食盐水；干燥氯气；平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.7
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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