氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
（1）亚硝酰氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
键能/kJ•mol-1	243	200	607	630

则2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H=

-111

-111

kJ•mol^-1。
（2）在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl₂（g）发生（1）中的反应，在温度分别为T₁℃、T₂℃时测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示：

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	10	1.0

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
②温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p=

6

P

0

6

P

0

（要求化简）（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（

NO

-

3

），其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：

H₂+N₂O

I

r

N₂+H₂O

H₂+N₂O

I

r

N₂+H₂O

。