有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是Na2CO3、NH4ClNa2CO3、NH4Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4BaCl2、CuSO4；
（3）不能确定是否存在的是K2SO4K2SO4．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O．
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【考点】物质检验实验方案的设计；几组未知物的检验．
【答案】Na2CO3、NH4Cl；BaCl2、CuSO4；K2SO4；用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：3难度：0.1
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1．实验室常用如图甲所示装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O。实验中常观察到反应混合液变黑，产生的气体能使品红溶液褪色。某同学设计如图乙所示装置进行实验，以确认上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：浓硫酸170℃
（1）SO2产生的原因是（用化学方程式加以说明）。
（2）图乙中①②③④装置应盛放的试剂是（填字母）：
①；②；③；④。
A.品红溶液
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.酸性高锰酸钾溶液
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是。
（4）使用装置②的目的是。
（5）使用装置③的目的是。
（6）确认含有乙烯的现象是。发布：2024/12/30 15:0:1组卷：3引用：2难度：0.6 -
2．卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是（写元素符号）。
（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是。
（4）方案三中，试剂B是。写出方案三中发生反应的化学方程式；；。
（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。发布：2024/12/30 10:0:2组卷：15引用：5难度：0.6 -
3．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol•L-1的试剂（已知氟化钙难溶于水）。列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是（ ）
加入试剂 测出结果 实验结论 硝酸和硝酸银 产生淡黄色沉淀 （a） 氯化镁 无沉淀 溶液微热后，再用NH3将pH调到7，然后加入硝酸钙 无明显反应 （b） 向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡 高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀 氯化铁、四氯化碳 四氯化碳层不显紫色 （c） 发布：2024/12/21 23:30:7组卷：34引用：1难度：0.5
