不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
| 元素 | Li | Be | B | C | O | F |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93
0.93
＜X（Mg）＜1.57
1.57
；2.55
2.55
＜X（N）＜3.44
3.44
．（2）推测X值与原子半径的关系是
同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小
同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小
．（3）某有机物结构简式为
，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮
氮
（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
共价键
共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置
第六周期第ⅠA族
第六周期第ⅠA族
（放射性元素除外）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】0.93；1.57；2.55；3.44；同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；氮；共价键；第六周期第ⅠA族
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：7难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
