某工厂排放的废液中含有较高浓度的FeCl3、CuSO4和微量的NaNO3杂质，为防止环境污染同时变废为宝，工厂技术人员设计如下方案利用废水生产Cu和FeSO4•H2O。实验室模拟该工业生产过程，已知FeSO4•H2O受热易分解、溶解度随温度变化较大。回答下列问题：
（1）操作②必须用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒。
（2）写出沉淀A的一种成分与硫酸反应的离子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O或Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OCu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O或Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。
（3）溶液2加入过量a时发生了两个氧化还原反应，写出两反应的离子方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）第一步加入的NaOH浓度过低，操作①耗时较长，得到的溶液1有丁达尔效应。如果加入前将废液加热，则不会出现此现象，其原因是 加热条件下，胶体能发生聚沉，形成大颗粒沉淀有利于过滤加热条件下，胶体能发生聚沉，形成大颗粒沉淀有利于过滤。
（5）操作①忘了对沉淀A进行洗涤，最终对产品1的纯度 无无（填“有”或“无”）影响。
（6）由溶液3得产品2用到的典型仪器是 CC。
A.坩埚
B.烧杯、漏斗
C.蒸馏烧瓶、冷凝管
D.分液漏斗
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】烧杯、玻璃棒；Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O或Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Fe=3Fe2+；加热条件下，胶体能发生聚沉，形成大颗粒沉淀有利于过滤；无；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
