存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti原子的价层电子排布图为 1s22s22p63s23p63d21s22s22p63s23p63d2，核外共有 1010种能量不同的电子。
②B H4-的空间构型是 正四面体正四面体。（用文字描述）
③LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 H＞B＞LiH＞B＞Li。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ABCDABCD。
A.NH3分子中N原子采用sp2杂化
B.相同压强时，NH3沸点比PH3高
C.[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D.CN-的电子式为
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.
①C60分子结构如图1所示，则12gC60分子中含有σ键数目为 1.5NA1.5NA。（用NA表示）
②C60晶体中分子的堆积方式如图2所示，晶胞中C60的配位数为 1212。
（4）某短周期金属元素的氢化物RH2是具有良好发展前景的储氢材料。R的部分电离能如表所示。
| I1/kJ•mol-1 | I/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
Mg
Mg
。（填元素符号）②该氢化物的晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为
52
a
N
A
52
a
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d2；10；正四面体；H＞B＞Li；ABCD；1.5NA；12；Mg；
52
a
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
