下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25g锌和足量的稀盐酸反应制取H2，求可得H2的质量是多少？
解：设可得H2的质量为xg.
Zn+HCl═ZnCl+H2↑
65 2
3.25g xg
652=x3.25g x=105.625g
（1）设未知量错误，应为设可得H2的质量为x设未知量错误，应为设可得H2的质量为x；
（2）化学方程式书写错误，应为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑化学方程式书写错误，应为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）比例式列错，计算结果错误、漏写答，应为652=3.25gx x=0.1g
答：可得H2的质量为0.1g比例式列错，计算结果错误、漏写答，应为652=3.25gx x=0.1g
答：可得H2的质量为0.1g．
65
2
=
x
3
.
25
g
65
2
=
3
.
25
g
x
答：可得H2的质量为0.1g
65
2
=
3
.
25
g
x
答：可得H2的质量为0.1g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】设未知量错误，应为设可得H2的质量为x；化学方程式书写错误，应为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；比例式列错，计算结果错误、漏写答，应为 x=0.1g
答：可得H2的质量为0.1g
65
2
=
3
.
25
g
x
答：可得H2的质量为0.1g
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/3 8:0:9组卷：10引用：2难度：0.7
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
