X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
Ⅰ.元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
Ⅱ.X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物。
请填空：
（1）写出Y，W元素的名称：Y 氮氮，W 硫硫。
（2）X2W的结构式是 H-S-HH-S-H；请比较X2W和X2Z的沸点大小，X2Z ＞＞X2W（填“＞”或“＜”），其原因是 水分子间存在氢键水分子间存在氢键。
（3）成外化学社设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），探究WZ2的性质。
①将Cl2和WZ2按体积比1：1通入装置A中，在装置A中观察到的现象是 不褪色或无明显现象不褪色或无明显现象。
②将过量的WZ2通入装置中，装置B中发生反应的离子方程式为 5SO2+2H2O+2MnO-4=2Mn2++5SO2-4+4H+5SO2+2H2O+2MnO-4=2Mn2++5SO2-4+4H+，体现了WZ2的 还原还原性。
③某同学将足量的WZ2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母） ADEADE，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水
B.稀盐酸
C.CaCl2溶液
D.稀硝酸
E.KNO3溶液
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1，该化合物具有还原性，写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH+4+HSO-3+2OH-=NH3•H2O+SO2-3+H2ONH+4+HSO-3+2OH-=NH3•H2O+SO2-3+H2O。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
NH
+
4
HSO
-
3
SO
2
-
3
NH
+
4
HSO
-
3
SO
2
-
3
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】氮；硫；H-S-H；＞；水分子间存在氢键；不褪色或无明显现象；5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+；还原；ADE；++2OH-=NH3•H2O++H2O
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
NH
+
4
HSO
-
3
SO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
