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探秘海滩上的物质
在海滩上,你能见到各种各样的物质,除海洋生物外,最常见的有海沙、贝壳和海水.虽然它们性质和用途各异,但是从元素组成的角度看,这些物质仅是由氧、硅、氯、钾、钙等有限的几种元素组成的.
原子是构成物质的“基石”.一种原子,可以构成最简单的单质,但更多的是跟其它原子结合成各种化合物,请回答:
[一].从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成,石英的主要成分是(用化学符号表示,下同)
SiO2
SiO2
,贝壳的主要成分是
CaCO3
CaCO3

②请写出一种同时符合下列两个条件的2种不同类别的化合物的化学式
Ca(OH)2
Ca(OH)2
H2CO3
H2CO3

(Ⅰ)由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成;
(Ⅱ)按组成分类,与①中两种物质的主要成分类别不同.
③海水中含有多种无机盐,各离子的含量如图1所示.请写出构成硫酸镁的微粒符号:
Mg2+、SO42-
Mg2+、SO42-
.假设海水中无机盐的含量为3.5%,镁离子全部以氯化镁的形式存在,则Wg海水中含有氯化镁质量的计算公式为:
W
g
×
3
.
5
%
×
3
.
69
%
×
95
24
W
g
×
3
.
5
%
×
3
.
69
%
×
95
24

④食用低钠盐可预防高血压,低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾,氯化钾除了有咸味外,还带有苦味,从物质构成的角度看,氯化钾有苦味可能是
钾离子
钾离子
造成的.

[二].用化学的方法改造物质
(1)海水中含有丰富的镁元素,目前大多数金属镁是从海水中提取的,其生产流程如下(如图2):
①请写出步骤一和步骤二反应的化学方程式.
步骤一:
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

步骤二:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

②在步骤一中,分离出沉淀A的方法是
过滤
过滤
,在实验室中进行此项操作,除烧杯外,还需要的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,生产高纯硅的流程示意图如下(如图3):

发生的反应为:①SiO2+2C
高温
Si+2CO↑    ②Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SuHCl2+H2
高温
Si+3HCl
①整个制备过程必须达到无水无氧,在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是
Si会被再次氧化,得不到纯净的Si,易引起爆炸
Si会被再次氧化,得不到纯净的Si,易引起爆炸

②为了达到绿色化学和节约资源的目的,上述流程中某化合物需要循环使用,该物质的化学式是
HCl
HCl

【答案】SiO2;CaCO3;Ca(OH)2;H2CO3;Mg2+、SO42-
W
g
×
3
.
5
%
×
3
.
69
%
×
95
24
;钾离子;CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;过滤;漏斗、玻璃棒;Si会被再次氧化,得不到纯净的Si,易引起爆炸;HCl
【解答】
【点评】
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发布:2024/10/31 8:0:1组卷:13引用:1难度:0.5
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  • 1.我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源。
    (1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式
     
    ,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是
     

    (2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。

    ①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的
     
    不同分离出淡水。
    ②将高盐度浓缩海水进行
     
    可以分离得到粗盐。
    ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2:
    上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是
     
    (填序号),步骤Ⅱ的化学方程式为
     
    。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是
     

    (3)如图3是海水“制碱”的部分简单流程。

    ①步骤IⅡ反应的化学方程式为
     

    ②制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳,如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低,这是因为
     

    ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,首先析出的物质是
     
    ,原因是
     
    ,将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤,滤液中的溶质有
     

    发布:2024/12/25 12:0:1组卷:85引用:4难度:0.6
  • 2.海洋是人类巨大的资源宝库,其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

    (1)海洋中含量最多的物质是
     

    (2)贝壳煅烧的化学方程式是
     

    (3)操作Ⅰ的名称是
     
    ,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    。其中玻璃棒的作用是
     

    (4)生石灰转化为石灰乳的过程是
     
    反应(选填“吸热”或“放热”)。
    (5)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式
     

    (6)上述流程中未涉及到的基本反应类型是
     
    反应。

    发布:2024/12/24 12:0:2组卷:220引用:4难度:0.2
  • 3.闽东的淡水和海水资源丰富
    (1)兴趣小组测量集中水样的pH,得到下表数据,其中碱性最强的是
     
    (填序号)
    水样 来源 pH
    A 泉水:“海上仙都”-太姥山 6.8~7.0
    B 河水:“海国桃园”-杨家溪 7.2~7.6
    C 海水:“天然良港”-三都澳 7.8~8.0
    (2)山泉水含有较多钙、镁离子,硬度较高
    ①写出钙离子的符号
     

    ②若要降低其硬度,可采用的方法是
     
    (写一种)
    (3)海水是重要资源,处理的大致流程如图:

    ①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质.
    a.海沙的主要成分是二氧化硅(SiO2),其中Si的化合价为
     

    b.若以上操作在实验室中进行,溶解时,玻璃棒的作用是
     

    ②母液经过处理,可得氯化镁,点解熔融氯化镁生成镁和氯气(Cl2).写出电解氯化镁的化学方程式:
     

    发布:2024/12/22 8:0:1组卷:13引用:1难度:0.5
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