催化剂在有机合成中意义重大。
（1）常用1-丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）氧化脱氢制备1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），发生的反应为C4H8（g）+12O2（g）=C4H6（g）+H2O（g）△H、△S。
①已知：C4H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H1=+164.8kJ•mol-1；
H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1；
则△H=-77.2-77.2kJ•mol-1，△S（填“＞“或“＜”） ＞＞0。
②上述反应在常温下的反应速率极慢且伴随着副反应，对X、Y、Z三种催化剂在相同条件下的研究结果见下表：
1
2
1
2
| 催化剂 | 1-丁烯的转化率/% | 丁二烯的选择性/% | 丁二烯的产率/% |
| X | 38.93 | 70.90 | 27.60 |
| Y | 50.67 | 75.07 | 38.04 |
| Z | 50.56 | 80.20 |
40.55
40.55
。（2）在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。保持压强为5MPa,向恒压密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m=
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
①△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0，m1、m2、m3由小到大的顺序为 m1＜m2＜m3
m1＜m2＜m3
。②若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为
4.8×10-3 MPa-4
4.8×10-3 MPa-4
（Kp是以分压表示的平衡常数）。（3）我国科学家设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏式”催化剂，围住了分子筛中的活性物质H2O2，试分析该法提高甲烷转化为甲醇的转化效率的原因：
提高了H2O2 在分子筛围栏内的浓度
提高了H2O2 在分子筛围栏内的浓度
。【答案】-77.2；＞；40.55；＜；m1＜m2＜m3；4.8×10-3 MPa-4；提高了H2O2 在分子筛围栏内的浓度
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.6
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
相关试卷
