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甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生）试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．
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| 实验过程 | 实验现象 | |
| 步骤一 | 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． | 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 三分之一 三分之一 ． |
| 步骤二 | 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． | 集气瓶中气体颜色的变化情况是 先由无色变为红棕色，再变成无色 先由无色变为红棕色，再变成无色 ；集气瓶中液面继续上升． |
| 步骤三 | 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 红棕 红棕 色． |
现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． |
| 计算 | 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 0.04mol/L 0.04mol/L ． |
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【考点】氨的实验室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙；湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）；试纸变蓝（或白烟产生）；丙；三分之一；先由无色变为红棕色，再变成无色；红棕；0.04mol/L
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3
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1．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是．不能在K2的导管末端连接图乙中的装置（填序号），
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置．
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为
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