金属及其化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）根据如图信息判断，下列说法中不正确的是DD（填字母）。
A.镁元素位于第三周期
B.镁原子核内质子数为12
C.金属镁的化学性质比较活泼
D.镁的相对原子质量为24.31g
（2）制作铁轨所用的材料为钢，钢和生铁都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同含碳量不同。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起硬度（合理即可）硬度（合理即可）的变化（填一条物理性质即可）。
（3）某同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：
①实验中，小美观察到的现象是三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁，加入铁片的溶液由无色逐渐变为浅绿色三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁，加入铁片的溶液由无色逐渐变为浅绿色，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁。
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有关反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁＞＞（选填“＞”、“＜”或“=”）铜。
（4）某课题小组为测定黄铜合金（铜一锌合金）中铜的质量分数，取10g黄铜与足量的稀盐酸充分反应，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请计算该黄铜合金中铜的质量分数。
【答案】D；含碳量不同；硬度（合理即可）；三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁，加入铁片的溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
