Ⅰ．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

高温

、

高压

2NH₃（g）。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ•mol^-1），一些共价键的键能如下表所示。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能/（kJ•mol-1）	436	946	391

（1）请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成2mol氨气时

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）的热量为Q₁，则Q₁为

92

92

kJ。
（2）在与（1）相同条件下，将1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为Q₂，则Q₁与Q₂比较，正确的是

A

A

（填字母）。
A．Q₁＞Q₂
B．Q₁＜Q₂
C．Q₁=Q₂
Ⅱ．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（3）t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）4min内，CO的平均反应速率v（CO）=

0.125mol/（L•min）

0.125mol/（L•min）

。
（5）下列条件的改变能减慢其反应速率的是

①③

①③

（填序号）。
①降低温度
②减小铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的容积增大
④保持容积不变，充入He便体系压强增大
（6）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是

②④

②④

（填序号）。
①v（CO₂）=v（CO）
②单位时间内生成n molCO₂，的同时生成nmol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
Ⅲ．（7）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟氧气（或空气）反应将化学能转变成电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是

AD

AD

（填字母）。
A．正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．负极反应式：CO+2OH^-+4e^-═CO₂+H₂O
C．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子浓度保持不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动