将一定量的锌粉加入到一定质量的硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，请回答下列问题。
（1）写出该过程中一定发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
（2）若反应后滤液为无色，分析滤出固体的成分一定有银、铁，可能有锌一定有银、铁，可能有锌。
（3）若反应后溶液质量增大，其原因是什么？锌与硝酸银反应，溶液质量减小，锌与硝酸亚铁反应，溶液质量增大，锌与硝酸亚铁反应导致的溶液质量增大大于锌和硝酸银反应导致的质量减小，反应后溶液质量增大锌与硝酸银反应，溶液质量减小，锌与硝酸亚铁反应，溶液质量增大，锌与硝酸亚铁反应导致的溶液质量增大大于锌和硝酸银反应导致的质量减小，反应后溶液质量增大。
【考点】金属的化学性质．
【答案】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；一定有银、铁，可能有锌；锌与硝酸银反应，溶液质量减小，锌与硝酸亚铁反应，溶液质量增大，锌与硝酸亚铁反应导致的溶液质量增大大于锌和硝酸银反应导致的质量减小，反应后溶液质量增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.5
