铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是

B

B

。
A．Fe
B．Fe²⁺
C．Fe³⁺
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有

氧化

氧化

性．下列不能实现这种转化的物质是

C

C

（填字母序号）。
A．Cl₂
B．O₂
C．FeCl₃
D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有

还原

还原

性。
（4）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了

酸

酸

性和

氧化

氧化

性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为

1

1

个，转移电子数

3

3

个．用单线桥法标出该反应电子转移

。
（5）FeSO₄•7H₂O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水．现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr₂O₇^2-）进行处理。
①绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS₂）来制取．已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

。
②该反应中的氧化剂是

O₂

O₂

  氧化产物是

FeSO₄、H₂SO₄

FeSO₄、H₂SO₄

。