实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）D中放入浓H2SO4的目的是 干燥氯气干燥氯气。
（3）E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色，解释E、F装置中现象不同的原因：干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（4）G处的现象是 棉花团变蓝棉花团变蓝。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥氯气；E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；棉花团变蓝；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：111引用：2难度：0.8
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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