Ⅰ．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红色溶液变红色。
Ⅱ．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（3）步骤①中发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（4）滤渣的主要成分是Fe、CuFe、Cu（填化学式）。
（5）为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是HClHCl（填化学式）。
（6）步骤③通入的气体B是Cl2Cl2（填化学式），写出该反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；KSCN溶液；溶液变红色；2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe、Cu；HCl；Cl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
