疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液（有效成分为NaClO）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：
（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有 ADAD（填序号）。
（3）实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。
①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 Cl2Cl2（写化学式）。
②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是 被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化。
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是 实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2。
（4）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量（假设反应生成的气体已全部逸出），小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液（密度约1 g•mL-1）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO与KI反应的离子方程式为 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。
②判断滴定终点的方法是 滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为 1.20%1.20%（计算结果保留两位有效数字）。
【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；AD；Cl2；被空气中的氧气氧化；实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；1.20%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：6难度：0.5
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
