异丙醇（C₃H₈O）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（C₃H₆）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.C₃H₈O（g）⇌C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH₁=+52kJ•mol^-1
Ⅱ.2C₃H₆（g）⇌C₆H₁₂（g）ΔH₂=-97kJ•mol^-1
（1）已知2C₃H₈O（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（g）ΔH=-3750kJ•mol^-1，则C₃H₆（g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为

C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-3854kJ•mol^-1

C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g） ΔH=-3854kJ•mol^-1

。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100

①4～8μs内，v（C₃H₈O）=

190

190

ppm•μs^-1；
②t

＞

＞

16（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为

58.8%

58.8%

。
（4）如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQ_p与温度的关系曲线。

已知：对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），任意时刻Q_p=

p

c

（

C

）

•

p

d

（

D

）

p

a

（

A

）

•

p

b

（

B

）

，式中p（X）表示物质X的分压。
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的

甲

甲

点（填“甲”“乙”或“丙”），判断依据是

反应I平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气，Q_p＞K_p

反应I平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气，Q_p＞K_p

。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa,则水蒸气的分压为

x

+2x

x

+2x

MPa（用含x的代数式表示）。
③FeSO₄•7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与

SO

2

-

4

的作用力类型分别是

配位键、氢键

配位键、氢键

。
（5）某合成氨速率方程为：v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^γ（NH₃），根据表中数据，γ=

-1

-1

。

实验	c（N2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（NH3）/mol•L-1	v/mol•L-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH₃配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g•mol^-1，则M元素为

Fe

Fe

（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为

3d⁶

3d⁶

。