丙烯（C3H6）是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1=+125kJ•mol-1。
（1）反应自发进行的条件 高温自发高温自发。
（2）下列说法正确的是 ADAD。
A.升高温度，反应的平衡常数增大
B.选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率
C.恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系系达到平衡
D.恒温恒压下，反应达到平衡后通入He,平衡正向移动
（3）在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图1所示，请在图1中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图 
。
（4）在恒温恒压（T，P）初始体积为VL的密闭容器中，nmolC3H8发生催化脱氢反应。已知C3H8的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=nα2（1-α2）Vnα2（1-α2）V（用α、n、V等符号表示）。
（5）已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：C3H8（g）⇌C2H4（g）+CH4（g）ΔH2=+81.3kJ•mol-1主反应和副反应能量变化如图2所示，在某温度下，主反应的速率小于副反应的速率，其原因是 副反应活化能小，反应速率快副反应活化能小，反应速率快。
nα
2
（
1
-
α
2
）
V
nα
2
（
1
-
α
2
）
V
【答案】高温自发；AD；；；副反应活化能小，反应速率快
；nα
2
（
1
-
α
2
）
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
