人们可以利用氧化还原反应研究物质的性质、实现物质的转化。
（1）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用一个化学方程式表示）。
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，此反应中浓盐酸体现了 还原性和酸的还原性和酸的性质。
（3）浓硫酸与蔗糖进行“黑面包”实验时产生大量气体的化学方程式 C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（4）将5%H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，观察到 紫红色溶液逐渐变淡（或褪去），有气泡产生紫红色溶液逐渐变淡（或褪去），有气泡产生，此反应中H2O2做 还原还原剂（填“氧化”或“还原）。若将5%H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，则观察到 浅绿色溶液变为黄色溶液浅绿色溶液变为黄色溶液，此反应中H2O2发生 还原还原反应（填“氧化”或“还原”）。
（5）工业高炉炼铁时常以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和焦炭（主要成分为碳）为原料，而炼铁过程中实际起作用的是CO，请写出高炉炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。
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高温
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【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性和酸的；C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；紫红色溶液逐渐变淡（或褪去），有气泡产生；还原；浅绿色溶液变为黄色溶液；还原；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.6
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