（1）8.8gCO2在标准状况下的体积是 4.484.48L，含有 1.204×10231.204×1023个CO2分子。
（2）标准状况下。11.2LNH3溶于水配成400mL溶液，其物质的量浓度是 1.251.25mol/L。
（3）1 molH2SO4中约含有 6.02×10236.02×1023个硫原子，所含氧原子与 7272g水所含氧原子数相同。
（4）若12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是 62g/mol62g/mol，X的相对原子质量是 1616。
（5）同温同压下，同质量的甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）中，所含分子数之比为 7：47：4，物质的量之比为 7：47：4，原子数之比为 35：2435：24，密度之比为 4：74：7。
（6）配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度为1.4g/cm3 质量分数为63%的浓硝酸 7.17.1 mL？
【考点】物质的量的相关计算．
【答案】4.48；1.204×1023；1.25；6.02×1023；72；62g/mol；16；7：4；7：4；35：24；4：7；7.1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.6
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1．（1）0.5mol CO2约含有
个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有个H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，约含有个O．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：1难度：0.9 -
2．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为N，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：4难度：0.6 -
3．回答下列问题。
（1）49gH2SO4中氧原子数为。
（2）16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为。
（3）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。
（6）从400mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为SO2-4。
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比为。
（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V（A）：V（B）=3：2，则两容器中的气体密度比为。发布：2024/12/30 17:0:2组卷：153引用：5难度：0.5
