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Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产.
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇.写出相应反应的化学方程式:C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4.
(2)已知:
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3═+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H═-45.5kJ/mol-45.5kJ/mol.与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是无副产品,原子利用率100%无副产品,原子利用率100%.
Ⅱ.甲醇虽然毒性很强,但它是一种清洁燃料,也是一种重要的合成原料.工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,其反应为:CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应,反应如下所示:
11Cr2O72-+66Fe2++1414H+---22Cr3++66Fe3++77H2O
现有0.12g工业甲醇,在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应.
(3)请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上).
(4)工业甲醇的质量分数为90.7%90.7%.
【答案】C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4;-45.5kJ/mol;无副产品,原子利用率100%;1;6;14;2;6;7;90.7%
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/4 8:0:2组卷:155引用:1难度:0.1
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