钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如图：
钨精矿分解渣的主要化学成分及含量：
| 名称 | MnO2 | Fe2O3 | CaO | SiO2 | WO3 | ZnO | 其它 |
| 含量 | 34.8% | 26.1% | 7.6% | 8.8% | 0.75% | 0.66% | - |
②Ksp（ZnS）=3×10-25、Ksp（MnS）=2.4×10-13。
（1）将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是
增大接触面积，提高酸浸速率
增大接触面积，提高酸浸速率
。（2）“浸渣”的主要成分为
SiO2、WO3
SiO2、WO3
。（3）“除杂”时加入（NH4）2SO4的目的是
将Ca2+转化为CaSO4沉淀除去
将Ca2+转化为CaSO4沉淀除去
；相较于H2SO4，该步选择（NH4）2SO4的优点是 除钙时溶液的pH变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水
除钙时溶液的pH变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水
。（4）“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是
防止局部溶液pH过大而引起锰的沉淀
防止局部溶液pH过大而引起锰的沉淀
。（5）用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因
MnS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K==8×1011＞105，Zn2+可完全的转化为ZnS沉淀
c
（
M
n
2
+
）
c
（
Z
n
2
+
）
MnS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K==8×1011＞105，Zn2+可完全的转化为ZnS沉淀
。c
（
M
n
2
+
）
c
（
Z
n
2
+
）
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
（7）取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO3，则整个过程中锰元素的回收率为
90%
90%
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大接触面积，提高酸浸速率；SiO2、WO3；将Ca2+转化为CaSO4沉淀除去；除钙时溶液的pH变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水；防止局部溶液pH过大而引起锰的沉淀；MnS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K==8×1011＞105，Zn2+可完全的转化为ZnS沉淀；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；90%
c
（
M
n
2
+
）
c
（
Z
n
2
+
）
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：74引用：3难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
