醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

。
（2）25℃时，浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

D

D

。
A．两溶液的pH相同
B．两溶液的导电能力相同
C．两溶液中由水电离出的c（OH^-）相同
D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是

BD

BD

。
A．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．0.1 mol•L^-1 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

[

c

（

O

H

-

）

•

c

（

C

H

3

COOH

）

]

不变
D．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7
（4）25℃时，pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是

1：10⁶

1：10⁶

。