NH₃是一种重要的化工原料。
已知：反应I：4NH₃（g）+5O₂（g）

P

t

/

R

u

高温

4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH₁=-905.0 kJ•mol^-1
反应 II：4NH₃（g）+3O₂（g）

C

u

/

T

i

O

2

高温

2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₂=-1260kJ•mol^-1
（1）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是

A

A

（填序号）。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内

n

（

NO

）

n

（

N

H

3

）

=1时，说明反应已达平衡
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应

I

I

 （填“I”或“II”）。
②520℃时，4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常数K=

0

.

2

4

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

45

5

0

.

2

4

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

45

5

（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
（3）工业上常用氨水吸收烟气中的SO₂。
①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈

碱

碱

性（填“酸”或“碱”）。（常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1；氨水：K_b=1.8×10^-5mol•L^-1；）
②上述溶液中通入

SO₂

SO₂

（填“SO₂”或“NH₃”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。