重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如图流程处理：
注：常温下，部分用离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
A
A
（填字母，下同）。A．Na2O2
B．HNO3
C．FeCl3
D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是
AB
AB
（填写下面选项字母）。已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 CD
CD
。（填写下面选项字母）A．Fe3+
B．Al3+
C．Ca2+
D．Mg2+
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2
O
2
-
7
3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
。O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是 阳极上铜失去电子得到的阳离子是Cu2+，该离子不具有还原性，不能和Cr2之间发生反应
O
2
-
7
阳极上铜失去电子得到的阳离子是Cu2+，该离子不具有还原性，不能和Cr2之间发生反应
。O
2
-
7
（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是
H+得到电子变为H2
H+得到电子变为H2
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】A；AB；CD；3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O；不能；阳极上铜失去电子得到的阳离子是Cu2+，该离子不具有还原性，不能和Cr2之间发生反应；H+得到电子变为H2
O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
O
2
-
7
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
