硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉，3mol/L的硫酸，浓氨水，10% NaOH溶液，95%的乙醇溶液，0.500mol/L稀盐酸，0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
（1）A仪器的名称为坩埚坩埚。
（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
（3）已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2SO4试写出生成此沉淀的离子反应方程式2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4+2NH4+2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4+2NH4+。
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体容易受热分解[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体容易受热分解。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
（5）A装置中长玻璃管的作用平衡气压，防止堵塞和倒吸平衡气压，防止堵塞和倒吸，样品中氨的质量分数的表达式0.5×10-3（V1-V2）×17w0.5×10-3（V1-V2）×17w。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是BDBD。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】坩埚；反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4；2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4+2NH4+；[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体容易受热分解；平衡气压，防止堵塞和倒吸；；BD
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【解答】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：91引用：7难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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