正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。
（1）石墨1为 负极负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 H2O2+2e-+2H+=2H2OH2O2+2e-+2H+=2H2O。
（2）反应的总方程式为 SO2+H2O2=H2SO4SO2+H2O2=H2SO4。
（3）H+的迁移方向为由 左左到 右右。（填“左”或“右”）
（4）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 1mol1mol。
（5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 ①②③①②③。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。
（1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O；某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为 H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2OH2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O。
（2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为 0.2NA0.2NA。
【考点】原电池与电解池的综合；化学电源新型电池．
【答案】负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O；SO2+H2O2=H2SO4；左；右；1mol；①②③；H2-2e-+2OH-=2H2O；H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O；0.2NA
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.6
