某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-，完成如图实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
Ⅰ.经检验，Ⅰ、Ⅱ中均无Fe³⁺，Ⅲ中含Fe³⁺。
（1）Ⅱ中未检出Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

滴加少量的KSCN溶液，溶液为变红

滴加少量的KSCN溶液，溶液为变红

。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是

AgI

AgI

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（3）研究Ⅲ中Fe³⁺产生的原因
①甲同学对此做出如下假设：
假设a：空气中存在O₂，由于

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设b：酸性溶液中

HNO₃

HNO₃

（填化学式）具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设c：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
通过实验证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，实验方案和现象是

向1mL 0.1mol/L的硫酸亚铁溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸银溶液，溶液未变为黄色

向1mL 0.1mol/L的硫酸亚铁溶液中加入煮沸后的1mL 硝酸酸化的0.1mol/L的硝酸银溶液，溶液未变为黄色

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②进一步实验表明，产生Fe³⁺时的氧化剂是I₂，从物质性质的角度分析AgNO₃溶液作用是

银离子结合碘离子生成碘化银沉淀，使平衡2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-正移

银离子结合碘离子生成碘化银沉淀，使平衡2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-正移

。
Ⅱ.继续研究Ⅲ→Ⅳ过程中出现灰黑色浑浊的原因：
（4）完成如下实验：
实验1：检验出Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，

滴加稀硝酸，固体部分溶解，同时产生无色气体，与空气变为红棕色

滴加稀硝酸，固体部分溶解，同时产生无色气体，与空气变为红棕色

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实验2：向1mL0.1mol⋅L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如图。

实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验2，实验结果与实验2相同。
①实验2中发生反应的离子方程式是

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag

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②Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是

反应生成的Ag作催化剂，加快了反应速率

反应生成的Ag作催化剂，加快了反应速率

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