滴定分析法是重要的化学分析方法，通常有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
Ⅰ.某实验小组用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度：用酚酞作指示剂，以0.1000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度=

0.1000

0.1000

mol•L^-1。

实验编号	待测液体体积/mL	标准碱液
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

Ⅱ.硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度。
（1）准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则：滴定时盛装0.1000mol•L^-1碘的标准溶液的仪器的名称是

酸式

酸式

（选填：碱式或酸式）滴定管，当滴定至终点时的现象为

当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

，消耗碘的标准溶液体积为

16.00

16.00

mL，产品的纯度为

79.36%

79.36%

。
（2）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果

偏低

偏低

。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
Ⅲ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2-

绿矾

H

+

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（3）该废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（4）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为

3×10^-6mol•L^-1

3×10^-6mol•L^-1

。{已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31}