硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
（1）基态硼原子的电子排布式为

1s²2s²2p¹

1s²2s²2p¹

，占据最高能级的电子云轮廓图为

哑铃

哑铃

形。
（2）氨硼烷（ H₃NBH₃）是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是

氨硼烷为极性分子，且可以和水形成氢键

氨硼烷为极性分子，且可以和水形成氢键

。
②H₃NBH₃分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是

N

N

（填元素符号）；
与H₃NBH₃互为等电子体的分子

CH₃CH₃

CH₃CH₃

（任写一种满足条件的分子式）。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H•••H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是

C

C

。
A.C₆H₆和CHCl₃
B.LiH和HCN
C.B₂H₆和NH₃
D.C₂H₄和C₂H₂
（3）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为

sp²

sp²

，该晶体中不存在的作用力是

D

D

（填字母）。

A.离子键
B.共价键
C.氢键
D.金属键
（4）硼氢化钠（ NaBH₄）是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：
①Na⁺的配位数是

8

8

。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Na⁺ 与

BH

-

4

之间的最近距离为

2

2

×

3

76

×

10

21

N

A

ρ

2

2

×

3

76

×

10

21

N

A

ρ

nm（用含ρ、N_A的代数式表示）。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为

Na₃Li（BH₄）₄

Na₃Li（BH₄）₄

。