实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c

（

H

2

）

•

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

，它所对应的化学反应方程式为：

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4 kJ/mol

-246.4 kJ/mol

；二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数 K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是

吸热

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

75%

75%

。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示。下列说法正确的是

D

D

。

A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D.由状态B到状态A，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将mmolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

m

200

n

m

200

n

mol/L（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol/L）。
（6）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①溶液中H⁺的移动方向由

B

B

极到

A

A

极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

。