（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4•9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（N2O4）/mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c3 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.00 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
0.36
0.36
；②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为
0.001mol/（L•s）
0.001mol/（L•s）
；③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是
BC
BC
．A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则
V1
＞
＞
V2（填“＞”“＜”或“=”下同）；②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3
=
=
V4；③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5
＜
＜
V6．【答案】CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1；0.36；0.001mol/（L•s）；BC；＞；=；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
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①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
