工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH称为CO催化变换反应，请回答下列问题。
（1）已知在25℃时：
2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-484kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₃=-394kJ/mol
则25℃时，CO催化变换反应的ΔH=

-41 kJ•mol^-1

-41 kJ•mol^-1

。
（2）某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO（g）和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，达平衡时CO的转化率为

75%

75%

；在该温度下，若起始时c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.02mol/L，反应一段时间后，测得c（H₂）=0.005mol/L，则此时该反应v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）恒温恒容条件下，判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有

DE

DE

。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中H₂O（g）的浓度与CO₂的浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
E．2molH-O键断裂的同时有1molH-H键断裂
（4）在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），当起始投料

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为x（CH₃OH），如图所示，a线表示在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、b线表示在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t。

①根据图像判断该制备甲醇反应ΔH

＜

＜

0。
②已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p），则250℃时，当x（CH₃OH）=0.10时，计算该反应K_p=

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

1

）

2

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

6

）

3

×

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

2

）

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

1

）

2

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

6

）

3

×

（

9

×

1

0

5

P

a

×

0

.

2

）

（只需列出计算表达式）。