亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。
（一）查阅资料：
ⅰ.亚硝酸钠（NaNO₂）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。
ⅱ.亚硝酸（HNO₂）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成NO和NO₂；能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把I^-氧化成I₂，本身被还原为NO气体。
ⅲ.AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
（二）解决问题：
（1）亚硝酸分解的反应方程式：

2HNO₂=H₂O+NO↑+NO₂↑

2HNO₂=H₂O+NO↑+NO₂↑

；酸性条件下，亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式：

2HNO₂+2I^-+2H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O

2HNO₂+2I^-+2H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O

。
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，难以分辨，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的实验操作和现象：

取少量溶于水得到溶液，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，说明为NaCl,无白色沉淀说明为NaNO₂

取少量溶于水得到溶液，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，说明为NaCl,无白色沉淀说明为NaNO₂

。
（三）实验测定
为了测定样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要

烧杯、100 mL容量瓶

烧杯、100 mL容量瓶

。
（4）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象是

锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色；

锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色；

。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

；测得该样品中NaNO₂的质量分数为

1

.

38

V

a

%

1

.

38

V

a

%

。（用w、v表示）