草酸（H2C2O4）用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H2C2O4与KMnO4溶液反应
（1）为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：
| 实验编号 | 所加试剂及用量/mL | 条件 | 溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.01mol/L H2C2O4溶液 | 0.01mol/L KMnO4溶液 | 3.0mol/L稀硫酸 | 水 | 温度/℃ | ||
| 1 | 8.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 20 | t 1 |
| 2 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 20 | t 2 |
| 3 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t 3 |
| 4 | 5.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t 4 |
1和2
1和2
（填实验编号），可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t3＜t2，由此得出的结论是 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
。Ⅱ．探究H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应
查阅资料：H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应很慢，需数月时间才能完成。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。
| 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ | |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 | 6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 | 6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 | 6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 |
3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
。（3）实验Ⅳ的目的是：
排除实验Ⅱ中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
排除实验Ⅱ中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性
。（4）对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可得出的结论是
在pH=2的条件下，MnO2可以加快H2C2O4与K2Cr2O7溶液的反应
在pH=2的条件下，MnO2可以加快H2C2O4与K2Cr2O7溶液的反应
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】1和2；其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快；3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；排除实验Ⅱ中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；在pH=2的条件下，MnO2可以加快H2C2O4与K2Cr2O7溶液的反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.5
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
