控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】C
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6
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1．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如表：
已知：2实验序号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 实验温度/℃ 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol⋅L-1 V/mL c/mol⋅L-1 1 2.0 0.10 4.0 0.01 25 40 2 2.0 0.20 4.0 0.01 25 t2 3 2.0 0.20 4.0 0.01 50 t3 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。MnO-4
（1）通过实验1、2，可探究出（填外界条件）的改变对反应速率的影响，其中t2（填“＞”或“＜”）40s；通过实验（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）实验3的反应速率v（KMnO4）=。（用含有t3的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
①造成化学反应速率先增大的原因可能是。
②反应后期，化学反应速率降低的原因是。发布：2024/12/30 3:30:1组卷：18引用：2难度：0.7
