（1）CO（NH₂）₂分子中含有σ键与π键的数目之比为：

7：1

7：1

，N原子的杂化类型为

sp³

sp³

。
（2）类卤素（SCN）₂与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是：

异硫氰酸分子之间形成了氢键，而硫氰酸不能

异硫氰酸分子之间形成了氢键，而硫氰酸不能

。
（3）S能形成很多种含氧酸根离子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H₂S₂O₇，试写出其结构式

。
（4）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

，在H₃AsO₃中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：

H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

。