我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。
卤水NaNO2/H+含I2的溶液一系列操作 粗碘
已知：i.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；氧化性为KMnO4＞Cl2
ii.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（1）在酸性（稀硫酸）条件下，NaNO2溶液能将I-氧化为I2，同时生成NO，写出此反应的离子方程式：
2NO-2+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O2NO-2+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：11：1。
（2）根据I2的特性，分离I2和NaCl固体混合物的方法为 升华升华。
（3）Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2。
（4）若实验中加入的NaNO2不足，溶液中仍存在少量的I-。为了检验溶液中的I-，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2 （SO4）3溶液，CCl4。
a.将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
b.从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-。
（5）从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
卤水
白色沉淀稀盐酸 MgCl2溶液 一系列操作MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
N
a
N
O
2
/
H
+
一系列操作
NO
-
2
NO
-
2
稀盐酸
一系列操作
【考点】从海带中提取碘．
【答案】2+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O；1：1；升华；氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.7
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1．下列物质的工业制备方案合理的是（ ）
发布：2024/12/21 8:0:2组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验中提取碘的流程如图：
（1）①写出氯原子的原子结构示意图：
②写出I-的电子式：
③写出步骤②发生的离子方程式
（2）①实验①的操作名称
②实验③所需要的主要玻璃仪器为、烧杯。
（3）①实验操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是。
A．溶液分层，下层红棕色
B．溶液分层，上层红棕色
C．溶液分层，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色
（4）检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气发布：2024/12/30 8:30:1组卷：54引用：2难度：0.7 -
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①。②。
（2）提取碘的过程中。可供选择的有机试剂是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液。实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液。还需要经过蒸馏。观察右图实验装置指出其错误之处。；；（任意说两点即可）
（5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时。使用水浴的原因是。最后晶态碘在里聚集。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：89引用：3难度：0.5
