高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如图：
制备原理：反应①3MnO2+6KOH+KClO3═3K2MnO4+KCl+3H2O
反应②3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
反应③2KOH+CO2═K2CO3+H2O
滴定反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
已知：KMnO4见光、受热均易分解；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多
请回答：
（1）固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是瓷坩埚材料主要成分为SiO2，在加热条件下易被强碱性腐蚀瓷坩埚材料主要成分为SiO2，在加热条件下易被强碱性腐蚀。
（2）通入CO2的目的是中和掉反应②不断生成的OH-，使反应②顺利进行。不选用HCl中和的原因是HCl会被KMnO4氧化HCl会被KMnO4氧化。
（3）下列说法正确的是BDBD。
A．蒸发至有大量晶体析出时停止加热
B．通入过多CO2会生成大量KHCO3，蒸发时KHCO3会与KMnO4一起析出
C．为减少KMnO4溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂
D．宜采用低温烘干的方法来干燥产品
（4）实验室通常用基准Na2C2O4确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下：
Ⅰ．配制KMnO4溶液：将所得的全部KMnO4产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成500mL溶液，置于暗处保存。
Ⅱ．测定KMnO4溶液浓度：称取0.6700g Na2C2O4于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入15.00mL 3.00mol•L-1H2SO4，充分混合后加热至75～85℃，趁热用KMnO4溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→bb→cc→ff→ee，滴定管准备完成。
a.用蒸馏水润洗滴定管
b.用KMnO4溶液润洗滴定管
c.从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液
d.从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的KMnO4溶液
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
Ⅲ．消耗KMnO4溶液20.00mL时，溶液呈微红色，且30s不褪色。产品中KMnO4的质量为7.9g7.9g。
（5）某同学按照上述流程图多次实验，确认无操作错误的情况下，发现产品KMnO4中锰元素的质量仅为原料MnO2中锰元素质量的51%～57%，主要原因是①K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4的时候，锰损失三分之一；②冷却结晶时，部分KMnO4依然在溶液中而损失；③制备反应3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全发生①K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4的时候，锰损失三分之一；②冷却结晶时，部分KMnO4依然在溶液中而损失；③制备反应3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全发生。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】瓷坩埚材料主要成分为SiO2，在加热条件下易被强碱性腐蚀；HCl会被KMnO4氧化；BD；b；c；f；e；7.9g；①K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4的时候，锰损失三分之一；②冷却结晶时，部分KMnO4依然在溶液中而损失；③制备反应3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O未完全发生
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
