某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升（△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①加入盐酸的量在2～10mL之间时
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
．②加入盐酸的量在10～20mL之间时
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
．（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：
固体氢氧化钠溶于水也要放热
固体氢氧化钠溶于水也要放热
．②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：
将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液
将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液
．【考点】中和反应及其应用．
【答案】随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；固体氢氧化钠溶于水也要放热；将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.3
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