为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,某同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置,甲的注射器中装有过量的NaOH溶液,乙的注射器中装有等体积的水,实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中,试验后,得到了压强随时间变化的曲线(如图丙).

(1)设计实验乙的目的是 对比作用,排除水对实验的干扰对比作用,排除水对实验的干扰.
(2)图丙中曲线 ⅡⅡ(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示CO2和NaOH溶液的反应.
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是 氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积,导致气压增大氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积,导致气压增大.该同学利用如图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数.

(4)实验需要以下步骤:
①称量装置D的质量为304.6g;
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中;
③连接装置,检查装置气密性;
④打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气:
⑤再次称量D的质量为307.9g;
⑥打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气;
⑦关闭弹簧夹a,滴加稀硫酸使其发生反应,直至不再产生气泡为止;
写出以上步骤的正确顺序 ③②④①⑦⑥⑤③②④①⑦⑥⑤(用步骤编号表示).
(5)E装置的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中,造成实验误差防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中,造成实验误差.
(6)打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是 用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中,减少误差用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中,减少误差.
(7)根据相关数据,图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为 79.5%79.5%.
【考点】性质实验方案的设计.
【答案】对比作用,排除水对实验的干扰;Ⅱ;氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积,导致气压增大;③②④①⑦⑥⑤;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中,造成实验误差;用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中,减少误差;79.5%
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:7引用:1难度:0.5
相似题
-
1.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~D装置的气密性,其操作是首先
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:发布:2024/12/30 14:0:1组卷:28引用:2难度:0.5 -
2.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用图装置进行有关实验.请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(2)装置B 的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D 中产生的现象相同,但原因却不同.用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色发布:2024/12/30 14:30:1组卷:13引用:2难度:0.7 -
3.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为
(2)实验室中现有药品:①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体,请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为发布:2024/12/30 14:30:1组卷:19引用:2难度:0.5