高锰酸钾是常用的氧化剂。在化学分析中有着广泛的应用。工业上常用碱熔法制备。其原料为软锰矿（主要成分MnO2）、氧化剂KClO3，制备高锰酸钾的流程这如图1：
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH 高温 3K2MnO4+KCl+3H2O
②MnO42-在酸性、中性或弱碱性介质中易发生歧化反应
③如图2是各物质的溶解度曲线表
（1）下列说法不正确的是 ADAD
A.步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻璃棒搅拌
B.步骤Ⅱ中，加水后需要小火加热，其目的是加速墨绿色熔块的溶解
C.步骤Ⅳ，用玻璃纤维铺在布氏漏斗中进行抽滤
D.步骤Ⅴ中为了快速干燥。可将产品置于烘箱中。在高温下烘干
（2）步骤Ⅲ中通CO2，写出反应的化学反应方程式 3K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO33K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3，Ⅲ中通入的CO2不可过多。请解释原因 防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷却结晶时易析出，使产品纯度降低防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷却结晶时易析出，使产品纯度降低。
（3）步骤Ⅳ中为了得到KMnO4晶体，从下列选项中选出合理操作（操作不能重复使用）并排序：将紫色滤液移至蒸发皿中→BB→CC→FF→EE。
A.大火加热
B.小火加热
C.浓缩至液面出现晶膜停止加热
D.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
E.抽滤
F.冷却结晶
（4）高锰酸钾纯度的测定：实验室可将产品中的KMnO4配成溶液，装入滴定管，再去滴定H2C2O4标准液。滴定终点的现象为 最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色。
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】AD；3K2MnO4+2CO2=KMnO4+MnO2+2K2CO3；防止生成KHCO3，KHCO3溶解度比K2CO3小得多，冷却结晶时易析出，使产品纯度降低；B；C；F；E；最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
